Соли: химические свойства и способы получения

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

 

 

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными. 

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

SO₃  +  Na₂O  →  Na₂SO₄

 

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми. 

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl  +  NaOH → NaCl  +  H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

 

H₃PO₄  +  KOH  →  KH₂PO₄  +  H₂O

H₃PO₄  +  2KOH  →  K₂HPO₄  +  2H₂O

 

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

H₂SO₄  +  Cu(OH)₂ → CuSO₄  +  2H₂O

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

2HCl  +  Zn(OH)₂ → ZnCl₂  +  2H₂O

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:

NH₃  +  HCl → NH₄Cl

 

 

 

 

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты  взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl  +  CuO   →  CuCl₂  +  H₂O

 

 

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

2NaOH  +  CO₂  →  Na₂CO₃  +  H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются

кислые соли.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH  +  CO₂  →  NaHCO₃

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

Cu(OH)₂  +  CO₂  ≠  

Cu(OH)₂  +  SO₃  →  CuSO

4  +  H₂O  

 

 

 

 

 

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO₃  (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

CaCO₃

+ H₂SO₄  →  CaSO₄ + 2H₂O + CO₂

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

Na₂SiO₃ + 2HCl  →  H₂SiO₃↓ + 2NaCl

 

 

 

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например, кислород  окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

2Na₂SO₃

  + O₂  →  2Na₂SO₄

 

7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

Ca  + S  →  CaS

 

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется! 

Минеральные кислоты реагируют по схеме: 

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2HCl → FeCl₂  + H₂

 

 

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А

алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6H₂⁺O = 2Na[Al⁺³(OH)₄] + 3H₂⁰

 

 

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH + Cl₂⁰ = NaCl^— + NaOCl⁺ + H₂O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH + Cl₂⁰ = 5NaCl^— + NaCl

+5O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например, в растворе:

2NaOH + Si⁰ + H₂⁺O= Na₂Si⁺⁴O₃ + 2H₂⁰

Фтор окисляет щёлочи:

2F₂⁰ + 4NaO^-2H = O₂⁰ + 4NaF^— + 2H₂O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

 

 

 

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ 

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl₂ ≠

 

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме⁺ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

CaCl₂  →  Ca²⁺  +  2Cl^–

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

 NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^–

HCO₃^–  → H⁺ +  CO₃^2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

 (CuOH)₂CO₃ → 2CuOH⁺ + CO₃^2–

CuOH⁺ → Cu²⁺ +  OH^–

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

 KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2–

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

Например, хлорид-гипохлорит кальция диссоциирует в одну ступень:

 CaCl(OCl) → Ca²⁺ + Cl^— + ClO^–

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

 K[Al(OH)₄] → K⁺ + [Al(OH)₄]^–

 

 

2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении. 

соль₁ + амфотерный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль₁ + твердый кислотный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠ 

Например, карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV)  с образованием силиката калия и углекислого газа:

K₂CO₃ + SiO₂ → K₂SiO₃ + CO₂↑

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия  с образованием алюмината калия и углекислого газа:

K₂CO₃ + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + CO₂↑

 

 

3.  Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь  = соль₂ + основание

Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

CuSO₄ + 2KOH  →  Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH  →  2NH₃↑ + 2H₂O + K₂SO₄

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь  = средняя соль + вода

Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

KHCO₃ + KOH  →  K₂CO₃ + H₂O

 

 

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль₁ + растворимая соль₂ = соль₃ + соль₄

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠ 

Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

CuSO₄ + BaCl₂  →  BaSO₄↓+ CuCl₂

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль₁ + кислая соль₂ = соль₃ + кислота

Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

KHSO₄ + KHCO₃ = H₂O + CO₂↑ + K₂SO₄

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.  

Например, фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

K₃PO₄ + KH₂PO₄ = 2K₂HPO₄

 

 

6. Cоли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные. 

Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠ 

Соль₁ + металл₁ = соль₂ + металл₂

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать  преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

Например, при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой: 

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl_2(р-р) + Na ≠ 

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.  

ZnCl_2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются.  И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Например, нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается: 

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

Cu(NO₃)_{2, (расплав)} + Fe ≠ 

 

 

 

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

 

При добавлении железа (Fe) в  раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄  + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

Pb(NO₃)₂  + Zn = Pb + Zn (NO₃)₂

 

 

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются. 

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

• Нитрат, дихромат, нитрит аммония:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇  → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

• Все нитраты:

2AgNO₃ → 2Ag +2NO₂ + O₂

• Галогениды серебра (кроме AgF):

2AgCl  → 2Ag + Cl₂

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

• Карбонаты и гидрокарбонаты:

MgСO₃ → MgO + СО₂

2NaНСО₃ → Na₂СО₃ + СО₂ + Н₂О

• Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

NH₄Cl → NH₃+ HCl

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃+ CO₂ + H₂O

(NH₄)₂SO₄→ NH₄HSO₄+ NH₃

 

 

7. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

Например, йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

4KI^— + 2Cu⁺² Cl2 → 4KCl  +  2Cu⁺l + I₂⁰

 

 

8. Соли проявляют и окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Химические свойства солей — реакции, определение и примеры

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

101. 3K

Впервые школьники знакомятся с химическими свойствами солей в 8 классе, и для понимания дальнейшего материала без этой темы никуда. Наша статья поможет освежить знания перед контрольной или экзаменом: вспомним, какие бывают соли и как они образуются, рассмотрим типичные реакции с ними.

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.

Классификация и номенклатура солей

Так как соли — это продукт полного или частичного замещения металлом атома водорода в кислоте, по составу их можно классифицировать следующим образом.

Кислые соли

Образованы неполным замещением атомов водорода на металл в кислоте.

В наименованиях кислых солей указывают количество водорода приставками «гидро-» или «дигидро-», название кислотного остатка и название металла. Если металл имеет переменную валентность, то в скобках указывают валентность.

Примеры кислых солей и их наименования:

• LiHCO₃ — гидрокарбонат лития,

• NaHSO₄ — гидросульфат натрия,

• NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия.

Средние соли

Образованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл.

Наименования средних солей складываются из названий кислотного остатка и металла. При необходимости указывают валентность.

Примеры средних солей с названиями:

• CuSO₄ — сульфат меди (II),

• CaCl₂ — хлорид кальция.

Основные соли

Продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток.

В наименованиях основных солей указывают количество гидроксид-ионов приставкой «гидроксо-» или «дигидроксо-», название кислотного остатка и название металла с указанием валентности.

Пример: Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.

Двойные соли

В состав входят два разных металла и один кислотный остаток.

Наименование складывается из названия аниона кислотного остатка и названий металлов с указанием валентности (если металл имеет переменную валентность).

Примеры двойных солей и их наименования:

• KNaSO₄ — сульфат калия-натрия,

• KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия.

Смешанные соли

Содержат один металл и два разных кислотных остатка.

Наименования смешанных солей складываются из названия кислотных остатков (по усложнению) и названия металла с указанием валентности (при необходимости).

Примеры смешанных солей с наименованиями:

• CaClOCl — хлорид-гиполхорит кальция,

• PbFCl — фторид-хлорид свинца (II).

Комплексные соли

Образованы комплексным катионом или анионом, связанным с несколькими лигандами.

Называют комплексные соли по схеме: координационное число + лиганд с окончанием «-о» + комплексообразователь с окончанием «-ат» и указанием валентности + внешняя сфера, простой ион в родительном падеже.

Пример: K[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат калия.

Гидратные соли

В состав входит молекула кристаллизационной воды.

Число молекул воды указывают численной приставкой к слову «гидрат» и добавляют название соли.

Пример: СuSO₄∙5H₂O — пентагидрат сульфата меди (II).

Твоя пятёрка по английскому.

С подробными решениями домашки от Skysmart

Получение солей

Получение средних солей

Средние соли можно образовать в ходе следующих реакций:

1. Металл + неметалл:

   2Na + Cl₂ = 2NaCl

   Fe + S =FeS

   Так получают только соли бескислородных кислот.

2. Металл, стоящий левее h3 в ряду активности, с раствором кислоты:

   Mg + 2HCl = MgCl₂ + h3

3. Металл с раствором соли менее активного металла:

   Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

4. Основный оксид + кислотный оксид:

   Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

5. Основный оксид и кислота:

   CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

6. Основание с кислотным оксидом:

   2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

7. Основание с кислотой (реакция нейтрализации):

   Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

8. Взаимодействие соли с кислотой:

   MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

   BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

   Взаимодействие возможно, если одним из продуктов реакции будет нерастворимая соль, вода или газ.

9. Реакция раствора основания с раствором соли:

   2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Ba(OH)₂

10. Взаимодействие растворов двух солей с образованием новых солей:

    NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Получение кислых солей

Кислые соли образуются при взаимодействии:

1. Кислот с металлами:

   Zn + 2H₂SO₄ = H₂ + Zn(HSO₄)₂

2. Кислот с оксидами металлов:

   CaO + H₃PO₄ = CaHPO₄ + H₂O

3. Гидроксидов металлов с кислотами:

   Ba(OH)₂ + H₃PO₄ = BaHPO₄ + 2H₂O

4. Кислот с солями:

   Ca₃PO₄ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

5. Аммиака с кислотами:

   NH₃ + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄

Получение кислых солей возможно, если кислота в избытке.

Также кислые соли образуются в ходе реакции основания с избытком кислотного оксида:

KOH + CO₂ = KHCO₃

2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₃)₂

Получение основных солей

1. Взаимодействие кислоты с избытком основания:

   Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

   Cu(NO₃)₂ + NaOH = CuOHNO₃ + NaNO₃

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

   2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = [Mg(OH)]₂CO₃ + CO₂ + 4NaCl

Получение комплексных солей

Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2Nh4 = [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Получение двойных солей

Двойные соли получают совместной кристаллизацией двух солей:

Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O = 2[KCr(SO₄) ₂ • 12H₂O]

Химические свойства солей

Химические свойства средних солей

1. Растворимые соли являются электролитами, следовательно, могут распадаться на ионы. Средние соли диссоциируют сразу:

   NaCl → Na⁺ + Cl^—

2. Термическое разложение:

   CaCO₃ = CaO + CO₂

   Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла соли:

Металл	Левее Mg, кроме Li	От Mg до Cu	Правее Cu
Продукты	MeNO3 + O2	MexOy + NO2 + O2	Me + NO2 + O2
Пример	2NaNO3 = 2NaNO2 + O2	2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2	2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2

3. Соли аммония разлагаются с выделением азота или оксида азота (I), если в составе анион, проявляет окислительные свойства. В остальных случаях разложение солей аммония сопровождается выделением аммиака:

   NH₄Cl = NH₃ + HCl

4. Взаимодействие солей с металлами:

   Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

   Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов солей.

5. Некоторые соли подвержены гидролизу:

   Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃

   FeCl₃+ H₂O = Fe(OH)Cl₂ + HCl

6. Обменные реакции соли и кислоты, соли с основаниями и взаимодействие солей с солями:

   K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂+H₂O

   Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

   AgCl + 2Na₂S₂O₃ = Nа₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl

7. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:

   10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Химические свойства кислых солей

1. Диссоциация. Кислые соли диссоциируют ступенчато:

   NaHCO₃ → Na⁺ +HCO₃⁻

   HCO₃⁻ → H⁺ + CO₃²⁻

2. Термическое разложение с образованием средней соли:

   Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

3. Взаимодействие солей со щелочью. В результате образуется средняя соль:

   Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O

Химические свойства основных солей

1. Термическое разложение:

   [Cu(OH)]₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

2. Реакции солей с кислотами — образование средней соли:

   Sn(OH)Cl + HCl = SnCl₂ + H₂O

3. Диссоциация — так же как и кислые соли, основные соли диссоциируют ступенчато.

Химические свойства комплексных солей

1. Избыток сильной кислоты приводит к разрушению комплекса и образованию двух средних солей и воды:

   Na[Al(OH)₄] + 4HCl_(изб.) = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O,

2. Недостаток сильной кислоты приводит к образованию средней соли активного металла, амфотерного гидроксида и воды:

   Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O,

3. Взаимодействие слабой кислоты с солью образует кислую соль активного металла, амфотерный гидроксид и воду:

   Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O,

4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

   K3[Cr(OH)₆] + 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃,

5. Реакция солей, образованных сильными кислотами с катионами Fe3+, Al3+ и Cr3+, приводит к взаимному усилению гидролиза. Продукты реакции — два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

   K3[Cr(OH)₆] +Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ + Cr(OH)₃ + 3KNO₃

6. Разлагаются при нагревании:

   K3[Cr(OH)₆] =KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH

Вопросы для самопроверки

1. С чем взаимодействуют средние соли?

2. Назовите типичные реакции солей.

3. Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком: нитрит калия, бромид железа, карбонат цезия, сульфат меди.

4. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:

   MgO + … → MgCl₂ + Н₂O

1. HCl

2. Cl2

3. Cl2O7

4. HClO3

Татьяна Сосновцева

К предыдущей статье

Изомеры

К следующей статье

Качественные реакции

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

10 способов использовать соль для великолепной кожи, волос, зубов и ногтей

Соль является основным продуктом на кухне для приправы к пище, но вы можете подумать о том, чтобы поставить шейкер в ванную, чтобы добавить немного соли в свой ритуал ухода за кожей, пользу для волос и ногтей тоже.

Натуральные соли содержат такие минералы, как калий, магний и кальций, которые могут помочь уменьшить воспаление, осветлить и даже укрепить кожу», — говорит дерматолог из Нью-Йорка Джошуа Зейхнер, доктор медицинских наук, директор косметических и клинических исследований в области дерматологии. Больница Mount Sinai в Нью-Йорке. Морская соль также является хорошим отшелушивающим средством и обладает противомикробными свойствами. Вот 10 одобренных дерматологами способов использования морской соли в уходе за собой.0003

1. Балансирующая маска

И соль, и мед обладают противовоспалительными свойствами, успокаивают кожу и успокаивают прыщи и раздражение. Они также помогают удерживать влагу в тех слоях кожи, где это необходимо больше всего.

Попробуйте: Смешайте две чайные ложки морской соли (желательно мелкого помола) с четырьмя чайными ложками сырого меда, чтобы получилась пастообразная паста. Равномерно нанесите на чистую сухую кожу, избегая области вокруг глаз. Дайте постоять от 10 до 15 минут. Перед полосканием смочите тряпку в очень теплой воде и аккуратно отожмите. Положите теплое полотенце на лицо на 30 секунд. Используйте пальцы, чтобы мягко отшелушивать круговыми движениями, тщательно промывая кожу прохладной водой. Следуйте своим обычным процедурам по уходу за кожей.

2. Смягчающий скраб для тела

Соль является натуральным отшелушивающим средством, удаляющим омертвевшую кожу. Он также содержит минералы, которые смягчают кожу и восстанавливают гидратацию.

Попробуйте: Смешайте четверть стакана соли и полстакана оливкового или размягченного кокосового масла в густую пасту. При желании добавьте 10 капель любимого эфирного масла. (Обратите внимание, что некоторые масла, такие как лаванда, могут вызывать раздражение на определенных типах кожи, поэтому придерживайтесь запаха, который вы пробовали раньше. ) Наносите в душе с помощью мочалки, мочалки или ладоней, протирая кожу в круговое движение. Гранулы соли могут быть абразивными, поэтому начните с осторожного скрабирования, чтобы посмотреть, как отреагирует ваша кожа.

3. Расслабляющая солевая ванна

Соль впитывает грязь, сажу и токсины и глубоко очищает поры кожи. Минеральный состав соли помогает восстановить защитный барьер кожи и помогает ей удерживать влагу.

Попробуйте: Добавьте одну треть чашки английской соли в ванну с теплой водой и взболтайте, чтобы соль растворилась. Замочите на 15-30 минут.

4. Лечение кожи головы против перхоти

Соль помогает ослабить и удалить существующие чешуйки, стимулируя кровообращение для здоровой кожи головы. Ингредиент также поглощает излишки масла и влаги, предотвращая рост грибков и препятствуя образованию корней перхоти.

Попробуйте: Сделайте несколько проборов и посыпьте кожу головы одной-двумя чайными ложками соли. Влажными пальцами мягко и тщательно массируйте кожу головы в течение 10–15 минут (если вы можете нанять кого-то, кто сделает это за вас, это очень расслабляет!). Вымойте и обработайте волосы вашими любимыми средствами. Результаты будут незамедлительными.

5. Отбеливатель для зубов

Соль и пищевая сода являются мягкими абразивами, которые помогут удалить пятна и осветлить зубы. Соль также содержит природный источник фтора, который полезен для ваших зубов и десен.

Попробуйте: Смешайте одну чайную ложку соли и две чайные ложки разрыхлителя. Окуните влажную зубную щетку в смесь и почистите зубы как обычно. Если вкус слишком интенсивный, попробуйте нанести каплю зубной пасты на щетку, прежде чем окунуть ее в смесь.

6. Натуральная жидкость для полоскания рта

Соль может действовать как дезинфицирующее средство, убивая бактерии, вызывающие неприятный запах изо рта и гингивит.

Попробуйте: Смешайте пол чайной ложки соли, пол чайной ложки пищевой соды и четверть стакана воды, пока соль не растворится. Прополощите раствор во рту и между зубами. Выплюнуть, затем промыть.

Занимаетесь своими руками? Попробуйте следующую маску для лица:

7. Средство для осветления ногтей

Соль смягчает кутикулу и кожу и укрепляет ногти. Пищевая сода и лимон уменьшают пожелтение и пятна, делая ногти более яркими и здоровыми.

Попробуйте: Смешайте в небольшой миске одну чайную ложку соли, одну чайную ложку пищевой соды, одну чайную ложку лимонного сока и полстакана теплой воды. Замочите ногти в растворе на 10 минут, затем потрите их мягкой щеткой. Тщательно сполосните руки, так как остатки лимона могут вызвать раздражение на солнце, и увлажните их.

8. Текстуризатор для волос

Воссоздайте текстуру взъерошенных волос, которую придает купание в океане, используя собственный спрей с морской солью.

Попробуйте: Смешайте одну чашку теплой воды с одной столовой ложкой морской соли, пока соль не растворится. Смешайте одну столовую ложку растопленного нерафинированного кокосового масла с одной столовой ложкой несмываемого кондиционера для волос, затем смешайте две смеси и хорошо встряхните перед распылением на высушенные полотенцем волосы.

9. Средство от отечности глаз

Успокоить опухшие глаза и поглотить лишнюю жидкость благодаря противовоспалительным свойствам соли.

Попробуйте: Смешайте одну чайную ложку соли с двумя чашками теплой воды, пока соль не растворится. Разделите ватный диск пополам, смочите его в растворе и положите вокруг глаз — там, где ощущается отечность.

10. Тоник для лица

Избавьтесь от избытка кожного сала и предотвратите появление прыщей благодаря антимикробным свойствам соли.

Попробуйте: Смешайте одну чашку теплой воды с одной столовой ложкой морской соли и щепоткой английской соли, пока они не растворятся. Распылите средство на кожу из пульверизатора или протрите ватным диском.

Женское здоровьеЖенское здоровье Lettermark logo

Renee Loux

Перепечатано с The Balanced Plate Рене Лу, © 2006. Разрешение предоставлено Rodale Books. Доступен везде, где продаются книги.

Челси Бернс

Челси Бернс — директор по красоте отдела женского здоровья. Она пишет о красоте и здоровом образе жизни более шести лет, ее работы публикуются в журналах Real Simple, Health, Fitness и Byrdie.com. Она эксперт по тестированию продуктов и всегда находится в поиске лучшего тонирующего увлажняющего крема.

Источники соли и способы ее сокращения

Отзыв от Poonam Sachdev от 22 февраля 2022 г.

Ваше тело нуждается в натрии, чтобы сбалансировать жидкости и поддерживать работу нервной системы. Американцы потребляют в среднем около 3400 мг натрия в день. Диетические рекомендации призывают есть не более 2300 миллиграммов (мг) в день. Это примерно 1 чайная ложка поваренной соли. Ваш врач может порекомендовать гораздо меньше в зависимости от рисков для вашего здоровья. Почти половина всех американцев нуждается в этом нижнем пределе.

Большая часть натрия поступает из упакованных и обработанных пищевых продуктов, поэтому возьмите за привычку читать этикетки с информацией о питании. Ищите продукты, содержащие менее 120 мг натрия на порцию. Дважды проверьте размер порции: если вы съедите больше этого количества, вы также получите больше натрия.

Натрий не всегда указывается как «соль» на упаковке продуктов питания. Другие слова, на которые следует обратить внимание, включают физиологический раствор, бензоат натрия, бикарбонат натрия (пищевая сода), хлорид натрия, нитрат натрия и глутамат натрия (MSG). Чем ближе элемент находится в начале списка, тем больше содержится в пище.

Хотя они и удобны — просто засунь их в микроволновку и вперед! — замороженные блюда часто содержат большое количество натрия. Старайтесь не больше двух-трех раз в неделю. А при выборе замороженных блюд сравнивайте этикетки. Найдите те, которые вам нравятся, которые содержат 600 мг натрия или меньше.

 

Может быть очень соленым. Например, некоторые бренды куриной лапши содержат до 790 мг натрия в одной чашке! Даже в некоторых супах с пониженным содержанием натрия может быть больше соли, чем в домашней версии. Когда вы покупаете консервированный суп, ищите на этикетке «без соли» или «без натрия». К ним относится не более 5 мг соли на порцию.

Неудивительно, что в соленых закусках, таких как чипсы и крендели с солью, много натрия, но и во многих здоровых продуктах он тоже может быть. Среди них овощной сок, овощи с приправами или в соусе, консервированные или маринованные овощи (например, соленые огурцы), томатный соус и сальса. Что помогает: Ешьте больше свежих овощей. Покупайте замороженные сорта, в которых нет соуса или приправ, и выбирайте консервированные марки и соки с низким содержанием соли.

Они могут быть не солеными на вкус, но хлеб часто содержит очень много натрия. И вы не сможете сказать, насколько «здорово» они звучат. Например, ломтик цельнозернового хлеба может содержать 150 мг натрия. Бублик с овсяными отрубями может содержать 600 мг, что составляет более четверти всего натрия, которое вы должны съедать за день!

 

Некоторые начинки, такие как пепперони, содержат много соли. Из-за этого самый здоровый способ насладиться пиццей — приготовить ее дома. Если вы заказываете, выбирайте тонкую, а не толстую корочку. Откажитесь от мясных начинок и лишнего сыра, добавьте к нему овощи и не ешьте больше двух ломтиков.

 

Готовые к употреблению мясные деликатесы и мясное ассорти, такие как упакованная ветчина и индейка, могут содержать натрий. Другие суперсоленые продукты включают в себя вяленое мясо, такое как бекон, колбаса и даже курица. Приготовьте собственное свежее мясо. Если это невозможно, ищите готовое мясо с низким содержанием натрия. И когда вы покупаете птицу, проверьте этикетку, чтобы убедиться, что в нее не был добавлен солевой раствор или бульон.

 

Плавленый сыр (например, американский) и очень твердый сыр (например, чеддер) содержат много натрия. Удивительно, но и творог тоже. Когда вы перекусываете сыром или добавляете его в блюда, выбирайте сыры с низким содержанием натрия, такие как моцарелла, козий сыр и рикотта.

 

Соусы, спреды, заправки для салатов и подливы могут содержать больше натрия, чем вы думаете. Например, одна столовая ложка кетчупа содержит 154 мг. В таком же количестве соевого соуса содержится 1000 мг. (И большинство людей используют больше.) Переключитесь на приправы с пометкой «без соли» или «с низким содержанием натрия» и следите за тем, сколько вы используете.

 

Когда вы едите вне дома, избегайте продуктов, которые в меню или официант описывает как маринованные, соленые, вяленые, копченые или приготовленные на гриле. Они, вероятно, с высоким содержанием натрия. Вместо этого ищите блюдо, приготовленное на пару, приготовленное на гриле, запеченное, жареное или вареное. Не можете устоять перед соленым блюдом? Разделите его с другом.

Когда вы готовите дома, можно исключить соль из рецепта. (Исключение составляет выпечка на дрожжах.) Вместо этого добавьте свежие травы, много специй, чеснок и лук. Вместо солонки на столе отдайте предпочтение молотому черному перцу или свеженарезанным лимонам, которые можно выдавить к еде. Вы можете даже не пропустить соль!

Заменители соли заменяют хлорид натрия хлоридом калия. Вы не почувствуете разницы, но поговорите со своим врачом, прежде чем попробовать. Эти продукты повышают уровень калия, который может быть вредным, если у вас высокое кровяное давление, диабет, заболевания печени или почек. (Если вы здоровы, ваше тело избавится от лишнего калия без проблем.) «Поддельные» соли также могут препятствовать тому, чтобы некоторые прописанные лекарства работали должным образом.

ИЗОБРАЖЕНИЯ ПРЕДОСТАВЛЕНЫ:

1. Getty Images
2. Getty Images
3. Getty Images
4. Getty Images
5. Getty Images
6. Getty Images
7. Getty Images
8. Getty Images
9. Getty Images
10. Getty Images
11. Getty Images
12. Getty Images
13. Getty Images
14. Getty Images

 

ИСТОЧНИКИ:

Калифорнийский университет, Сан-Франциско: «Рекомендации по диете с низким содержанием натрия».

Американская кардиологическая ассоциация: «Как уменьшить содержание натрия», «В Америке одна из самых соленых пицц в мире — вот 5 советов, как сделать ломтик более здоровым».

FDA: «Натрий».

Кливлендская клиника: «Диета с контролем натрия», «Являются ли заменители соли здоровым способом снизить потребление натрия?»

Клиника Майо: «Как приручить соль».

EatRight.org/Академия питания и диетологии: «Натрий — это то же самое, что и соль?» «Основы этикетки фактов о пищевой ценности».